Proves d'accés a facultats, escoles tècniques superiors i col·legis universitaris

Exercici A

Problema 1

Se sap que els elements presents en un compost desconegut són carboni, hidrogen, i oxigen. En una experiència analítica es van cremar totalment 2,9 g de compost i es van obtenir 6,6 g de diòxid de carboni 2,7 g d'aigua.

1. Indiqueu les formules empírica i mol·lecular de compost, sabent que la seua massa mol·lecular esta compresa entre 50 i 60.
2. Indiqueu, almenys quatre possibles formules estructurals amb el seu nom que puguen correspondre al compost desconegut.
3. Del compost desconegut se sap que per reducció dona un determinat alcohol i per oxidació un determinant àcid. Indiqueu els noms: del compost desconegut, de l'alcohol que dóna per reducció i de l'àcid per oxidació.

Dades:

Pesos atómics: H = 1; C = 12; O = 16

Problema 2

S'ha preparat una disolució, dissolent 20 litres de NH₃(gas), mesurats a 10 ºC i 2 atm de pressió, en prou aigua per a obtenir 4,5 litres de dissolució.Sabent que la constant de dissociació del NH₃ es 1,78·10^-5 i que R = 0,082 atm·l/grau·mol, calculeu:

1. Les concentracions de totes les espècies químiques presents en l'equilibri.
2. El grau de dissolució del NH₃
3. El pH i el pOH de la dissolució.

Qüestió 1

1. Es diu que les temperatures relativament elevades que s'observen en l'estratosfera son degudes a la calor alliberada en la reacció de descomposició de l'ozó: O₃ +O (g)⇒2O₂ (g). Justifiqueu amb càlculs aquesta afirmació.
2. Indiqueu almenys un contaminant atmosfèric que destruesca l'ozó i expliqueu la seua forma d'actuació. A més, suggeriu una forma d'evitar aquest efecte destructiu.

Dades:

Entalpies de formació ΔHº_f (KJ/mol): O₃ (g) = +142,3 ; O (g) = +247,3 ; O₂ (g) = 0

Qüestió 2

El procés d'haver per a l'obtenció de l'amoníac implica la utilizada de pressions elevades (unes 250 atm) i temperatures com mes baixes millor (uns 400ºC. perque la velocitat de reacció siga suficient. Justifica raonadament aquests fets.

N₂ (g) +3H₂ (g) ⇔ 2 Nh₃ (g) ; ΔH = -92 KJ

Qüestió 3

1. La configuració electrònica de la capa de València d'un element es 4s²3d¹⁰ 4p³. A quin periòde i familia del sistema periòdic pertany l'element? Quin estat d'oxidació negatiu ha de tenir?
2. Quina o quines de les combinacions següents son conjunts vàlids de nombres quàntics, per a un electró d'un àtom de carboni en l'estat fonamental? Raoneu la resposta i indiqueu per que les altres combinacions no son vàlides.

	n	l	m	s
B1	1	0	1	1/2
B2	3	1	-1	1/2
B3	2	0	0	-1/2
B4	2	2	-1	-1/2

Qüestió 4

1. Prediu les formes geomètriques dels cations amoni (NH₄ ⁺) i oxoni (H₃O⁺)
2. Expliqueu la distinta solubilitat en aigua d'aquestos tres gasos: clorur d'hidrogen, clor i hidrogen.

Dades:

Nombres atòmics: H = 1; N = 7; O = 8

---

Exercici B

Problema 1

El marbre es una pedra ornamental que s'extrau de certes pedreres de pedra calcària, com les que es troben al Pinós i a Novelda (Alacant) i en altres punts de la Comunitat Valenciana.

1. A fi de determinar el contingut de carbonat càlcic d'un marbre,s'en pren una mostra que pesa 0,350 g, que es fa reaccionar amb excés de HCl i s'obté com a un producte 83,2 cm³ de CO₂ (g) mesurats a 22 ºC i 750 mmHg. Calculeu el percentage en pes de CaCO₃ d'aquest marbre.
2. Tenim una tona de pedra calcària amb una riquesa en CaCO₃ del 90% en pes quina massa de calç viva (CaO) podem obtenir en calcinar en un forn aquesta matèria primera, si el rendiment del procés és del 80%?

   CaCO₃ (s) ⇒ CaO (s)+CO₂ (g)

Dades:

Pesos atòmics: H = 1; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; Ca = 40
R = 0,0082 atm·litre/grau·mol

Problema 2

En un recipient de 10 litres s'introdueixen 0,061 mols de CO₂ (g) i 0,39 mols de H₂ (g) i s'escalfea a 1250 ºC. Després d'assolir l'equilibri s'analitza la mescla i es troba que hi ha 0,35 mols de CO₂

1. Calculeu K_c i K_p per a l'equació CO₂ (g) + H₂ (g) ⇔ CO (g)+ H₂O a 1250 ºC
2. Prediu, justicicadament que passarà amb les concentracions de totes les espècies, si s'hi afegeix una petita quantitat de H₂ (g) a temperatura constant.
3. Després d'assolir l'equilibri plantejat en l'enunciat, s'hi afegeix 0,22 mols de H₂ (g) a temperatura constant. Calculeu els mols existents en el nou equilibri de cadascuna de les espècies.

Qüestió 1

1. Ajusteu aquesta reacció redox:

   I₂ + HNO₃ ⇒ HIO₃ + NO₂ + H₂O

2. Anomeneu totes les espècies que hi intervenen, i especifiqueu-ne quina hi actúa com agent oxidant i quina ho fa com a agent reductor.

Qüestió 2

Completeu aquestes reaccions escrivint la fòrmula i el nom de l'espècie que falta; indiqueu també si es tracta d'un àcid o d'una base:

HCIO₄ + NH₃ ⇒ CIO₄ + ____
HNO₂ + H₂O ⇔ H₃O⁺ + ____
Ca (OH)₂ + ____ ⇒ CaSO₄ + 2H₂O
F+ H₂O ⇔ HF + ____

Qüestió 3

A partir d'aquestes configuracions electròniques:

1. 1s² 2s² 2p⁶
2. 1s² 2s²
3. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Indiqueu:

1. A quins àtoms corresponen?
2. A quins ions monopositius corresponen?
3. A quins ions mononegatius corresponen?

Quëstió 4

La pluja ácida es deguda, fonamentalment, a la interaccio entre els oxids de sofre i l'aigua de pluja.

1. Escriviu les estructures de Lewis per a les molècules de SO₂ i SO₃
2. Prediu per a cadascuna d'aquestes molécules: la forma geomètrica, els valors aproximats dels angles d'enllaç i el caràcter polar o no polar.

Dades:

Nombres atómics: O = 8: S = 16