Pruebas de acceso a facultades, escuelas técnicas superiores y colegios universitarios

Bloque A

Problema 1

La obtención de un halógeno en el laboratorio puede realizarse, tratando un hidrácido con un oxidante. Para el caso del cloro la reacción viene dada por el equilibrio:

HCl (g) + O₂ (g) ⇔ H₂O (g) + Cl₂ (g)

1. Ajuste la reacción. (0,4 puntos)
2. Escriba la expresión matemática de la constante de equilibrio K_c. (0,4 puntos)
3. Si en un recipiente de 2,5 litros se introducen 0,07 moles de cloruro de hidrógeno y la mitad de esa cantidad de oxígeno, se alcanza el equilibrio cuando se forman 0,01 moles de cloro e igual cantidad de agua. Calcule el valor de la constante de equilibrio. (1,2 puntos)

Problema 2

Un compuesto orgánico A contiene el 81,81% de C y el 18,19% de H. Cuando se introducen 6,58 gramos de dicho compuesto en un recipiente de 10 litros de volumen a 327 ºC se alcanza una presión de 560 mmHg. Calcule:

1. La fórmula empírica del compuesto A. (1 punto)
2. La fórmula molecular del mismo compuesto. (0,5 puntos)
3. El nombre del compuesto. (0,5 puntos)

Datos: Masas atómicas: H: 1;C: 12. R = 0,082 atm·l·mol^-1·K^-1

---

Bloque B

Problema 1

Las entalpías de combustión en condiciones estándar, ΔHº, del eteno, C₂H₄ (g), y del etanol, C₂H₅OH (l) valen -1411 KJ/mol y -764 KJ/mol, respectivamente. Calcule:

1. La entalpía en condiciones estándar de la reacción: (0,6 puntos)

   C₂H₄ (g) + H₂O (l) ⇒ CH₃CH₂OH (l)

2. Indique si la reacción es exotérmica o endotérmica. (0,7 puntos)
3. La cantidad de energía que es absorbida o cedida al sintetizar 75 g de etanol a partir de eteno y agua. (0,7 puntos)

Datos: Masas atómicas: H: 1; C: 12; O: 16

Problema 2

Por acción de los iones permanganato, MnO₄^-, sobre los iones Fe²⁺, en medio ácido, se producen iones Mn²⁺ e iones Fe³⁺.

1. Identifique la especie que se reduce y la que se oxida indicando los números de oxidación de cada una de las especies. (0,6 puntos)
2. Ajuste la reacción iónica global. (0,7 puntos)
3. Se dispone de 125 mL de una disolución FeCl₂ de concentración desconocida. Para conseguir la transformación todos los iones Fe²⁺ en Fe³⁺ fue necesario añadir 16,5 ml de una disolución 0,32 M de MnO₄^-. ¿Cuál es la concentración de FeCl₂ en la disoludición valorada? (0,7 puntos)

---

Bloque C

Cuestión 1

Conteste para cada uno de los siguientes elementos de la tabla periódica: A (Z = 30), B (Z = 35) y C (Z = 1)

1. Sus configuraciones electrónicas. (0,3 puntos)
2. Sus valencias iónicas. (0,3 puntos)
3. Para las siguientes combinaciones entre ellos, determine cuáles son posibles y qué tipo de enlace forman: (A con B), (B con B) y (C con B). (0,9 puntos)

Cuestión 2

Dados los siguientes compuestos: BF₃, HF y SF₆, responda las siguientes cuestiones:

1. Represente las estructuras de Lewis. (0,5 puntos)
2. Asigne las geometrías correspondientes. (0,5 puntos)
3. Razone la existencia de polaridad en cada una de las moléculas. (1,5 puntos)

Cuestión 3

Se dispone de Pb y Zn metálicos y de dos disoluciones A y B. La disolución A contiene Pb²⁺ 1 M y la disolución B contiene Zn²⁺ 1 M. Teniendo en cuenta estos materiales y los que considere necesarios:

1. Indique esquemáticamente cómo construiría una pila electroquímica. (0,75 puntos)
2. Indique las reacciones que tiene lugar y calcule el potencial estándar de dicha pila. (0,75 puntos)

Datos: Potenciales de normales de reducción: Eº(Pb²⁺/Pb) = -0,13 V; Eº(Zn²⁺/Zn) = -0,76 V

Cuestión 4

Defina los conceptos de:

1. potencial de ionización;
2. afinidad electrónica;
3. electronegatividad.

Explique la relación que existe entre ellos. (1,5 puntos)

Cuestión 5

Se dispone de un sistema en equilibrio a 25 ºC que contiene C (s), CO (g) y CO₂ (g):

C (s) + CO₂ (g) ⇔ 2CO (g) ; ΔH = +172,4 KJ/mol

Justifique si la cantidad de CO (g) permanece constante, aumenta o disminuye cuando:

1. Aumenta la temperatura. (0,5 puntos)
2. Disminuye la presión. (0,5 puntos)
3. Se introduce C (s) en el recipiente. (0,5 puntos)

Cuestión 6

Complete las siguientes reacciones, nombrando todos los compuestos que intervienen: (1,5 puntos)

1. CH₂=CH₂ + energía ⇒
2. CH₂=CH₂ + H₂O ⇒
3. CH₂=CH₂+ HCl ⇒
4. CH₂=CH₂ + Cl₂ ⇒
5. CH₂=CH₂ + H₂ ⇒